CLASE 2A: LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Una de las primeras inquietudes de los químicos fue, conocer las características de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas y, en general, las leyes que rigen estas transformaciones.

a) LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA (Lavoisier- 1785):

Fue el primero en sistematizar el estudio de las reacciones químicas, utilizando y perfeccionando la balanza, lo que le llevó a enunciar en el año 1785 la ley de conservación de la materia, que se puede expresar así: "En toda reacción química la cantidad o peso total de los reactivos, es igual al peso total de los productos obtenidos.

Esta ley, aunque cierta, resulta incompleta. Cabría matizarla con la denominada Ley  de la Conservación de la Materia- Energía, ya que con la teoría de la relatividad (1905) de Einstein

queda demostrado que materia y energía son conceptos interrelacionados. Según esto, la materia puede puede desaparecer, obteniéndose una gran liberación de energía.

Este matiz no modifica la ley general para las reacciones químicas habituales, ya que en ellas la materia no hay desaparición de la materia, pero si hay que tenlo en cuenta cuando en las reacciones nucleares.

b) LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (Proust- 1801)

Químico francés fundador del análisis químico, enunció en 1801, podemos expresar la ley así: "Cada vez que los elementos se unen para formar un compuesto determinado lo hacen siempre en la misma relación de peso"

c) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Daltón- 1803)

Químico británico, elaboró la primera teoría atómica. Además, realizó numerosos e importantes trabajos entre ellos, los que lo llevaron a enunciar esta ley en 1803, la que podemos enunciar así: "Si dos elementos químicos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica sencilla.
-Ver vídeo al final.

c) LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O EQUIVALENTES (Richter- 1792)

Químico alemán, trabajó en las reacciones de neutralización de ácidos y bases, y calculó sus pesos equivalente. Estos trabajos lo llevaron a enunciar en 1792, esta ley que podemos enunciarla así: "Si pesos de distintos elementos se combinan con un mismo peso de un elemento determinado, cuando esos elementos se combinen entre sí, sus pesos relativos serán múltiplos o submúltiplos de aquellos pesos"

Podríamos obtener de todos los elementos relaciones similares de su combinación con el oxígeno y, por tanto, conoceríamos sus pesos equivalente, ya que éste se define como el peso de un elemento que se combina (o equivale) con 8,00 partes de oxígeno o 1.008 partes de hidrógeno.Con lo cual tendríamos relaciones de peso entre todos los elementos, y podemos concluir diciendo, que "cuando dos elementos se combinan entre sí lo hacen siempre equivalente a equivalente (o según múltiplos enteros de éstos).

Ejercicios propuestos:
1. en las siguientes ecuaciones de obtención del amoniaco, ¿cuál cumple con la ley de conservación de la materia y por qué ?
a)
N2 + H2 ————-> NH3
b)
N2 + 3H2 ————-> 2NH3

2. Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g de mercurio y 7.40 g de oxígeno. ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150. g de mercurio? se cumple la ley de Proust.

3. El cobre reacciona con el cloro para formar dos compuestos diferentes. El compuesto 1 contiene 64.20g
de cobre y 35.80g de cloro. El compuesto 2 contiene 47.27g de cobre y 52.73g de cloro.
¿Cuál es la relación de masa de cobre a la masa de cloro para cada compuesto? e indique si se cumple ley de las proporciones múltiples.

4. 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua. Por otro lado 12 g de carbono reaccionan con 16 g de oxígeno para producir monóxido de carbono, si se unen el carbono y el hidrógeno ¿Cuál es la proporción recíproca o equivalente entre ambos?
NOTA: Cualquier consulta, pueden hacerla a través del sector comentarios.