Teoría Atómica.
Evolución de la teoría atómica:
http://prezi.com/lphgi4zl1ug1/evolucion-del-modelo-atomico/
ØEn el siglo v a.C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la
materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos.
En
1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formuló una definición precisa de
las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos
átomos.
Hipótesis
de Dalton
ØLos
elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos
ØTodos
los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
todos los demás elementos.
ØLos
compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier
compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos
presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla
Con
base en la teoría atómica de Dalton,
un átomo se define como…
la “unidad
básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química”.
1897 Joseph J.Thomson
Dedujo que el átomo debía de ser
una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban
incrustados los electrones
1911 Ernest Rutherford
El
átomo tiene un centro cargado positivamente, muy pequeño y muy denso, al que
llamó núcleo
atómico, rodeado por nubes de electrones.
1913 Niels Bohr
Definió
el modelo de SISTEMA SOLAR, donde en el átomo, cada electrón circula a gran
velocidad en una órbita circular bien definida alrededor del núcleo.
Los átomos contienen partículas más pequeñas denominadas partículas subatómicas.
Estas partículas
son los protones (con carga positiva),los electrones (con carga negativa)
y los neutrones (no poseen
carga).
Dado que los átomos son eléctricamente
neutros,
el número de protones es igual al número de electrones.
El
átomo posee un núcleo, donde se localizan los protones y los neutrones que son
las partículas subatómicas de mayor masa. En el núcleo se concentra
prácticamente toda la masa del átomo. Los electrones se encuentran en la parte
exterior del átomo, rodeando al núcleo, y se mueven en regiones definidas del
espacio llamadas orbitales; los electrones son 1838 veces más livianos que los
protones.
Número atómico, número de masa
}El
número atómico (Z)
es el
número de protones en el núcleo del átomo de un elemento, la
identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico.
}El
número de masa (A)
es el
número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un
elemento.
A
= Nº de protones + Nº de neutrones
A
= Z + n
No
todos los átomos de un elemento determinado tienen la
misma masa. La mayoría tiene dos o más isótopos:
“átomos
que
tienen el mismo número atómico pero
diferente número
de masa.”
Un
alótropo es:
“Una
de dos o más formas
diferentes de un elemento.”
Iones
El
núcleo de un átomo no cambia en los procesos químicos ordinarios, pero los
átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente, formando Iones.
La
pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión,
un ion con carga neta positiva
Por
otra parte, un anión
es
un ion cuya carga neta es negativa debido
a un incremento en el número de electrones
Moléculas
Una molécula es un
agregado de, por lo menos, dos
átomos en una colocación definida que se mantienen
unidos a través de fuerzas químicas (también
llamadas enlaces
químicos).
(NaCl)
LOS VÍDEOS EXPLICATIVOS SERÁN PUBLICADOS EN BREVE
En
1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formuló una definición precisa de
las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos
átomos.
Hipótesis
de Dalton
ØLos
elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos
ØTodos
los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
todos los demás elementos.
ØLos
compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier
compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos
presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla
Con
base en la teoría atómica de Dalton,
un átomo se define como…
la “unidad
básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química”.
1897 Joseph J.Thomson
Dedujo que el átomo debía de ser
una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban
incrustados los electrones
}El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.
1911 Ernest Rutherford
El
átomo tiene un centro cargado positivamente, muy pequeño y muy denso, al que
llamó núcleo
atómico, rodeado por nubes de electrones.
1913 Niels Bohr
Definió
el modelo de SISTEMA SOLAR, donde en el átomo, cada electrón circula a gran
velocidad en una órbita circular bien definida alrededor del núcleo.
Los átomos contienen partículas más pequeñas denominadas partículas subatómicas.
Estas partículas
son los protones (con carga positiva),los electrones (con carga negativa)
y los neutrones (no poseen
carga).
Dado que los átomos son eléctricamente
neutros,
el número de protones es igual al número de electrones.
El
átomo posee un núcleo, donde se localizan los protones y los neutrones que son
las partículas subatómicas de mayor masa. En el núcleo se concentra
prácticamente toda la masa del átomo. Los electrones se encuentran en la parte
exterior del átomo, rodeando al núcleo, y se mueven en regiones definidas del
espacio llamadas orbitales; los electrones son 1838 veces más livianos que los
protones.
Número atómico, número de masa
}El
número atómico (Z)
es el
número de protones en el núcleo del átomo de un elemento, la
identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico.
}El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.
A
= Nº de protones + Nº de neutrones
A
= Z + n
No
todos los átomos de un elemento determinado tienen la
misma masa. La mayoría tiene dos o más isótopos:
“átomos
que
tienen el mismo número atómico pero
diferente número
de masa.”
Un
alótropo es:
“Una
de dos o más formas
diferentes de un elemento.”
Iones
El
núcleo de un átomo no cambia en los procesos químicos ordinarios, pero los
átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente, formando Iones.
La
pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión,
un ion con carga neta positiva
Por
otra parte, un anión
es
un ion cuya carga neta es negativa debido
a un incremento en el número de electrones
Moléculas
Una molécula es un
agregado de, por lo menos, dos
átomos en una colocación definida que se mantienen
unidos a través de fuerzas químicas (también
llamadas enlaces
químicos).
(NaCl)
LOS VÍDEOS EXPLICATIVOS SERÁN PUBLICADOS EN BREVE
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buenos días profesor!!.. le consulto por los resultados de los problemas de fca del ultimo trabajo de aplicación.. en el de los dinosaurios la masa del asteroide es 5.1x10^11 toneladas, 5,1X10^14 Kg y su radio 3934,5 m??.. para el de estructura del átomo 2.7 pueden entrar 1x10^9 átomos de helio en 1cm y 2.8 el radio del átomo es 0,124 mi??.. muchas gracias
ResponderEliminarNo vi la guía que dejó la profesora Landriel la reviso y te contesto
Eliminarbueno.. muchas gracias
EliminarEstán muy bien los cálculos Romina, una cosa fíjate si esta bien la coma en el radio del asteroide.
Eliminarhola profesor. Muchas gracias por mirar los problemas, revise los cálculos del radio del asteroide y me dio lo mismo.. que valor le da a ud?
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